アジ化カリウム
アジ化カリウム(Potassium azide)は、KN3の化学式を持つ化合物である。アジ化水素のカリウム塩であり、結晶は正方晶を作る[2]。水酸化カリウムとアジ化水素との反応によって得られ[3]、熱するか紫外線を照射するとカリウムと窒素ガスに分解する[4][5]。重金属のアジ化物とは異なり、衝撃には敏感ではないが、急速に加熱すると爆発する[6]。
| アジ化カリウム | |
|---|---|
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Potassium azide | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 20762-60-1 |
| PubChem | 10290740 |
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| 特性 | |
| 化学式 | KN3 |
| モル質量 | 81.1184 g/mol |
| 外観 | Colorless crystals[1] |
| 密度 | 2.04 g/cm3 [1] |
| 融点 |
350 °C (in vacuum)[1] |
| 沸点 |
decomposes |
| 水への溶解度 | 50.8 g/100g H2O at 20 °C[1] |
| 危険性 | |
| 主な危険性 | Toxic, explosive if strongly heated |
| NFPA 704 |
 3
3
3
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| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | アジ化ナトリウム, アジ化銅(II), アジ化鉛, アジ化銀 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
土壌の硝化阻害剤として働くことが知られている[7]。また、加熱分解によって金属カリウムと窒素に分解することから、純粋なカリウムを製造するために利用される[3]。
出典
編集- ^ a b c d Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995), Handbook of inorganic compounds, CRC Press, p. 301, ISBN 0849386713
- ^ Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). “Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN3”. Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. ISSN 03770486.
- ^ a b 宮川誠之助 著、化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 1巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、60頁頁。
- ^ Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982), “The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals”, Proceedings of the Royal Society of London, Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23
- ^ Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. p. 734. ISBN 0070494398
- ^ Pradyot Patnaik (2007), A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (第3 ed.), Wiley-Interscience, p. 615, ISBN 0471714585
- ^ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970), “Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor”, Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599