シアン化リチウム
シアン化リチウム(Lithium cyanide)は、化学式LiCNの無機化合物である。毒性があり、白色で、吸湿性を持ち、水に可溶の塩である。用途は、ニッチなものに限られる。
| シアン化リチウム[1][2][3] | |
|---|---|
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 2408-36-8 |
| PubChem | 75478 |
| ChemSpider | 68007 |
| 国連/北米番号 | 1935 |
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| 特性 | |
| 化学式 | LiCN |
| モル質量 | 32.959 g/mol |
| 外観 | 白色粉末 |
| 密度 | 1.073 g/cm3 (18 °C) |
| 融点 |
160 °C, 433 K, 320 °F (暗い色) |
| 沸点 |
N/A |
| 水への溶解度 | 可溶 |
| kH | N/A |
| 構造 | |
| 結晶構造 | - |
| 配位構造 | 4配位 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | 742899 |
| EU分類 | T+, 強い毒性 N, 環境に対する危険性 |
| NFPA 704 |
 0
4
1
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| Rフレーズ | 26/27/28-32-50/53 |
| Sフレーズ | 7-28-29-45-60-61 |
| 引火点 | 57 °C (135 °F; 330 K) |
| 発火点 | N/A |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | シアン化ナトリウム、シアン化カリウム、シアン化水素 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
製造
編集シアン化リチウムは、水酸化リチウムとシアン化水素の反応により作られる。研究室スケールでは、シアン化水素の代わりにアセトンシアノヒドリンが用いられる[4]。
- (CH3)2C(OH)CN + LiH → (CH3)2CO + LiCN + H2
利用
編集600℃近くに加熱すると、シアナミドと炭素に分解される。酸と反応すると、シアン化水素を与える[5]。
シアン化リチウムは、有機化合物のシアン化のための試薬としても用いられる[6]。
- RX + LiCN → RCN
出典
編集- ^ J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), “The Crystal Structure of Lithium Cyanide”, Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402
- ^ Haynes, W.M (2013), “Bernard Lewis”, in Bruno, Thomas., Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn
- ^ Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, (16 June 1999)
- ^ Tom Livinghouse (1981). “Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone”. Org. Synth. 60: 126. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.
- ^ L. Pesce (2010). "Cyanides". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966。
- ^ Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). “Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide”. Tetrahedron Letters (Elsevier) 28 (36): 4189-4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.